https://wiki.fkkt.uni-lj.si/index.php?title=Oksalna_kislina&feed=atom&action=historyOksalna kislina - Revision history2024-03-28T15:30:40ZRevision history for this page on the wikiMediaWiki 1.39.3https://wiki.fkkt.uni-lj.si/index.php?title=Oksalna_kislina&diff=6732&oldid=prevAlenka: /* Oksalna kislina */2012-01-04T01:15:53Z<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Oksalna kislina</span></span></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="en">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 01:15, 4 January 2012</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Oksalna kislina ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Oksalna kislina ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Oksalna kislina]]</del>[http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalic-acid-3D-balls.png], imenovana tudi etandiojska kislina je brezbarvna, kristalinična, strupena organska spojina s formulo H2C2O4, ki spada v družino dikarboksilnih kislin. Glede na moč kisline, je približno 3.000-krat močnejša od ocetne kisline.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalic-acid-3D-balls.png]<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Oksalna kislina</ins>,imenovana tudi etandiojska kislina je brezbarvna, kristalinična, strupena organska spojina s formulo H2C2O4, ki spada v družino dikarboksilnih kislin. Glede na moč kisline, je približno 3.000-krat močnejša od ocetne kisline.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Oksalna kislina se večinoma proizvaja z oksidacijo ogljikovih hidratov ali glukoze, z uporabo dušikove kisline ali zraka, v prisotnosti [http://en.wikipedia.org/wiki/Vanadium(V)_oxide] vanadijevega pentoksida. Novejši postopek z oksidativno karbonilacijo alkoholov, nam da diestre oksalne kisline:</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Oksalna kislina se večinoma proizvaja z oksidacijo ogljikovih hidratov ali glukoze, z uporabo dušikove kisline ali zraka, v prisotnosti [http://en.wikipedia.org/wiki/Vanadium(V)_oxide] vanadijevega pentoksida. Novejši postopek z oksidativno karbonilacijo alkoholov, nam da diestre oksalne kisline:</div></td></tr>
</table>Alenkahttps://wiki.fkkt.uni-lj.si/index.php?title=Oksalna_kislina&diff=6731&oldid=prevAlenka: /* Oksalna kislina */2012-01-04T01:09:49Z<p><span dir="auto"><span class="autocomment">Oksalna kislina</span></span></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="en">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 01:09, 4 January 2012</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Oksalna kislina ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Oksalna kislina ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalic-acid-3D-balls.png]<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">'''Oksalna kislina'''</del>, imenovana tudi etandiojska kislina je brezbarvna, kristalinična, strupena organska spojina s formulo H2C2O4, ki spada v družino dikarboksilnih kislin. Glede na moč kisline, je približno 3.000-krat močnejša od ocetne kisline.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Oksalna kislina]]</ins>[http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalic-acid-3D-balls.png], imenovana tudi etandiojska kislina je brezbarvna, kristalinična, strupena organska spojina s formulo H2C2O4, ki spada v družino dikarboksilnih kislin. Glede na moč kisline, je približno 3.000-krat močnejša od ocetne kisline.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Oksalna kislina se večinoma proizvaja z oksidacijo ogljikovih hidratov ali glukoze, z uporabo dušikove kisline ali zraka, v prisotnosti [http://en.wikipedia.org/wiki/Vanadium(V)_oxide] vanadijevega pentoksida. Novejši postopek z oksidativno karbonilacijo alkoholov, nam da diestre oksalne kisline:</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Oksalna kislina se večinoma proizvaja z oksidacijo ogljikovih hidratov ali glukoze, z uporabo dušikove kisline ali zraka, v prisotnosti [http://en.wikipedia.org/wiki/Vanadium(V)_oxide] vanadijevega pentoksida. Novejši postopek z oksidativno karbonilacijo alkoholov, nam da diestre oksalne kisline:</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l8">Line 8:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 8:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[http://en.wikipedia.org/wiki/Friedrich_Wohler] Friedrich Wohler je pripravil oksalno kislino z hidrolizo cianogena leta 1824. Oksalno kislino je mogoče pripraviti v laboratoriju z oksidacijo saharoze z dušikovo kislino, v prisotnosti vanadijevega pentoksida kot katalizatorja.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[http://en.wikipedia.org/wiki/Friedrich_Wohler] Friedrich Wohler je pripravil oksalno kislino z hidrolizo cianogena leta 1824. Oksalno kislino je mogoče pripraviti v laboratoriju z oksidacijo saharoze z dušikovo kislino, v prisotnosti vanadijevega pentoksida kot katalizatorja.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Oksalna kislina je reducent in njena konjugirana baza, znana kot oksalat (C2O42-), je kelatni reagent za kovinske katione. Oksalna kislina se običajno pojavi<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">, </del>kot dihidrat s formulo H2C2O4 X 2H20.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Oksalna kislina je reducent in njena konjugirana baza, znana kot oksalat (C2O42-), je kelatni reagent za kovinske katione. Oksalna kislina se običajno pojavi kot dihidrat s formulo H2C2O4 X 2H20.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Oksalna kislina in njene soli - oksalati se uporabljajo kot belilo in kot sredstvo za odstranjevanje madežev, ter za sintezo barvil. V domačem okolju jo najdemo v sredstvih za dezinfekcijo, belilih, tekočinah za čiščenje kovin in tekočinah za poliranje pohištva. V majhnih količinah jo najdemo v živalskem in človeškem urinu. V obliki soli je tudi rastlinah. Še posebno veliko jo je v rabarbari, špinači, peteršilju in drobnjaku, majhno količino oksalne kisline najdemo tudi v medu.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Oksalna kislina in njene soli - oksalati se uporabljajo kot belilo in kot sredstvo za odstranjevanje madežev, ter za sintezo barvil. V domačem okolju jo najdemo v sredstvih za dezinfekcijo, belilih, tekočinah za čiščenje kovin in tekočinah za poliranje pohištva. V majhnih količinah jo najdemo v živalskem in človeškem urinu. V obliki soli je tudi rastlinah. Še posebno veliko jo je v rabarbari, špinači, peteršilju in drobnjaku, majhno količino oksalne kisline najdemo tudi v medu.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ta kislina je zelo učinkovito sredstvo za zdravljenje čebel, vendar je lahko zanje tudi ob neprimerni uporabi nevarna.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ta kislina je zelo učinkovito sredstvo za zdravljenje čebel, vendar je lahko zanje tudi ob neprimerni uporabi nevarna.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Nevarnost oksalne kisline: najnižji objavljen smrtni odmerek pri ljudeh je 600mg/kg. Ključna nevarnost oksalne kisline za človeka je, zaradi padca kalcijevega oksalata v ledvicah, ko postane urin prenasičen s to soljo. Oksalna kislina je tudi produkt pri presnovi <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">od </del>razgradnje [http://en.wikipedia.org/wiki/Ethylene_glycol] etilen glikola. Če <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">jo </del>pomotoma zaužijete tako neposredno predstavlja nevarnost za ledvice v primeru zastrupitve <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">glikola</del>.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Nevarnost oksalne kisline: najnižji objavljen smrtni odmerek pri ljudeh je 600mg/kg. Ključna nevarnost oksalne kisline za človeka je, zaradi padca kalcijevega oksalata v ledvicah, ko postane urin prenasičen s to soljo. Oksalna kislina je tudi produkt pri presnovi razgradnje [http://en.wikipedia.org/wiki/Ethylene_glycol] etilen glikola. Če <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ga </ins>pomotoma zaužijete tako neposredno predstavlja nevarnost za ledvice <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(</ins>v primeru zastrupitve <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">z glikolom)</ins>.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Viri ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Viri ==</div></td></tr>
</table>Alenkahttps://wiki.fkkt.uni-lj.si/index.php?title=Oksalna_kislina&diff=6705&oldid=prevAlenka: New page: == Oksalna kislina == [http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalic-acid-3D-balls.png]'''Oksalna kislina''', imenovana tudi etandiojska kislina je brezbarvna, kristalinična, strupena organsk...2012-01-03T18:49:22Z<p>New page: == Oksalna kislina == [http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalic-acid-3D-balls.png]'''Oksalna kislina''', imenovana tudi etandiojska kislina je brezbarvna, kristalinična, strupena organsk...</p>
<p><b>New page</b></p><div>== Oksalna kislina ==<br />
<br />
[http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalic-acid-3D-balls.png]'''Oksalna kislina''', imenovana tudi etandiojska kislina je brezbarvna, kristalinična, strupena organska spojina s formulo H2C2O4, ki spada v družino dikarboksilnih kislin. Glede na moč kisline, je približno 3.000-krat močnejša od ocetne kisline.<br />
<br />
Oksalna kislina se večinoma proizvaja z oksidacijo ogljikovih hidratov ali glukoze, z uporabo dušikove kisline ali zraka, v prisotnosti [http://en.wikipedia.org/wiki/Vanadium(V)_oxide] vanadijevega pentoksida. Novejši postopek z oksidativno karbonilacijo alkoholov, nam da diestre oksalne kisline:<br />
4 ROH + 4 CO + O2 → 2 (CO2R)2 + 2 H2O<br />
<br />
[http://en.wikipedia.org/wiki/Friedrich_Wohler] Friedrich Wohler je pripravil oksalno kislino z hidrolizo cianogena leta 1824. Oksalno kislino je mogoče pripraviti v laboratoriju z oksidacijo saharoze z dušikovo kislino, v prisotnosti vanadijevega pentoksida kot katalizatorja.<br />
<br />
Oksalna kislina je reducent in njena konjugirana baza, znana kot oksalat (C2O42-), je kelatni reagent za kovinske katione. Oksalna kislina se običajno pojavi, kot dihidrat s formulo H2C2O4 X 2H20.<br />
<br />
Oksalna kislina in njene soli - oksalati se uporabljajo kot belilo in kot sredstvo za odstranjevanje madežev, ter za sintezo barvil. V domačem okolju jo najdemo v sredstvih za dezinfekcijo, belilih, tekočinah za čiščenje kovin in tekočinah za poliranje pohištva. V majhnih količinah jo najdemo v živalskem in človeškem urinu. V obliki soli je tudi rastlinah. Še posebno veliko jo je v rabarbari, špinači, peteršilju in drobnjaku, majhno količino oksalne kisline najdemo tudi v medu.<br />
Ta kislina je zelo učinkovito sredstvo za zdravljenje čebel, vendar je lahko zanje tudi ob neprimerni uporabi nevarna.<br />
<br />
Nevarnost oksalne kisline: najnižji objavljen smrtni odmerek pri ljudeh je 600mg/kg. Ključna nevarnost oksalne kisline za človeka je, zaradi padca kalcijevega oksalata v ledvicah, ko postane urin prenasičen s to soljo. Oksalna kislina je tudi produkt pri presnovi od razgradnje [http://en.wikipedia.org/wiki/Ethylene_glycol] etilen glikola. Če jo pomotoma zaužijete tako neposredno predstavlja nevarnost za ledvice v primeru zastrupitve glikola.<br />
<br />
<br />
== Viri ==<br />
<br />
http://www.henriettesherbal.com/eclectic/kings/acidum-oxal.html<br />
<br />
http://oxalicacidinfo.com/<br />
<br />
http://en.wikipedia.org/wiki/Oxalic_acid<br />
<br />
http://en.wikipedia.org/wiki/File:OxalicAcid.png<br />
<br />
[[Category:LEX]]<br />
<br />
== Zunanje povezave ==<br />
<br />
http://www.kii.ntf.uni-lj.si/etolja/oksalkis.htm<br />
<br />
http://www.chemicalland21.com/arokorhi/industrialchem/organic/OXALIC%20ACID.htm<br />
<br />
http://www.ehow.com/how_5328735_make-oxalic-acid.html</div>Alenka