Acetilacetonat - Revision history

Lansko at 13:58, 27 January 2023

2023-01-27T13:58:27Z

← Older revision		Revision as of 13:58, 27 January 2023
Line 26:		Line 26:
	'''''Kislinsko-bazne lastnosti:'''''		'''''Kislinsko-bazne lastnosti:'''''

	Topilo T /°C pKa [8]		'''''Topilo T /°C pKa [8]'''''
	40 % etanol/voda 30 9,8
	70 % dioksan/voda 28 12,5		''40 % etanol/voda 30 9,8''
	80 % DMSO/voda 25 10,16
	DMSO 25 13,42		''70 % dioksan/voda 28 12,5''

			''80 % DMSO/voda 25 10,16''

			''DMSO 25 13,42''

	'''''Acetilaceton je šibka kislina:'''''		'''''Acetilaceton je šibka kislina:'''''

Lansko at 13:57, 27 January 2023

2023-01-27T13:57:38Z

← Older revision		Revision as of 13:57, 27 January 2023
Line 5:		Line 5:
	'''''Lastnosti:'''''		'''''Lastnosti:'''''

	''Tavtomerija Kketo→enol''		''Tavtomerija : Kketo→enol''

	''Plinska faza 11,7''		''Plinska faza: 11,7''

	''Cikloheksan 42''		''Cikloheksan : 42''

	''Toluen 10''		''Toluen : 10''

	''THF 7,2''		''THF : 7,2''

	''CDCl3[3] 5,7''		''CDCl3[3] : 5,7''

	''DMSO 2''		''DMSO : 2''

	''Voda 0,23''		''Voda : 0,23''

	Ketonska in enolna oblika acetilacetona obstajata istočasno v raztopini. Enolna oblika ima C2V simetrijo, kar pomeni, da kisika delita vodik [4]. V plinski fazi je ravnotežna konstanta Kketo→enol 11,7, kjer je favorizirana enolna oblika. Tavtomerni obliki lahko ločimo z NMR in IR spektroskopijo ter ostalimi metodami [5][6].		Ketonska in enolna oblika acetilacetona obstajata istočasno v raztopini. Enolna oblika ima C2V simetrijo, kar pomeni, da kisika delita vodik [4]. V plinski fazi je ravnotežna konstanta Kketo→enol 11,7, kjer je favorizirana enolna oblika. Tavtomerni obliki lahko ločimo z NMR in IR spektroskopijo ter ostalimi metodami [5][6].

Lansko at 13:57, 27 January 2023

2023-01-27T13:57:00Z

← Older revision		Revision as of 13:57, 27 January 2023
Line 6:		Line 6:

	''Tavtomerija Kketo→enol''		''Tavtomerija Kketo→enol''

	''Plinska faza 11,7''		''Plinska faza 11,7''

	''Cikloheksan 42''		''Cikloheksan 42''

	''Toluen 10''		''Toluen 10''
	''~~T''HF~~ 7,2''''
			''THF 7,2''

	''CDCl3[3] 5,7''		''CDCl3[3] 5,7''

	''DMSO 2''		''DMSO 2''

	''Voda 0,23''		''Voda 0,23''

Lansko at 13:56, 27 January 2023

2023-01-27T13:56:29Z

← Older revision		Revision as of 13:56, 27 January 2023
Line 5:		Line 5:
	'''''Lastnosti:'''''		'''''Lastnosti:'''''

	Tavtomerija Kketo→enol		''Tavtomerija Kketo→enol''
	Plinska faza 11,7		''Plinska faza 11,7''
	Cikloheksan 42		''Cikloheksan 42''
	Toluen 10		''Toluen 10''
	~~THF~~ 7,2		''T''HF 7,2''''
	CDCl3[3] 5,7		''CDCl3[3] 5,7''
	DMSO 2		''DMSO 2''
	Voda 0,23		''Voda 0,23''




	Ketonska in enolna oblika acetilacetona obstajata istočasno v raztopini. Enolna oblika ima C2V simetrijo, kar pomeni, da kisika delita vodik [4]. V plinski fazi je ravnotežna konstanta Kketo→enol 11,7, kjer je favorizirana enolna oblika. Tavtomerni obliki lahko ločimo z NMR in IR spektroskopijo ter ostalimi metodami [5][6].		Ketonska in enolna oblika acetilacetona obstajata istočasno v raztopini. Enolna oblika ima C2V simetrijo, kar pomeni, da kisika delita vodik [4]. V plinski fazi je ravnotežna konstanta Kketo→enol 11,7, kjer je favorizirana enolna oblika. Tavtomerni obliki lahko ločimo z NMR in IR spektroskopijo ter ostalimi metodami [5][6].
	Ravnotežna konstanta je praviloma večja v nepolarnih topilih, ko je K ≥ 1, tedaj je enolna oblika favorizirana. Ketonska oblika pa lažje nastane v polarnem topilu, kot je voda, kjer lahko tvori vodikove vezi [7]. Enolna oblika je oblika viniloga, ki je analog karboksilne kisline.		Ravnotežna konstanta je praviloma večja v nepolarnih topilih, ko je K ≥ 1, tedaj je enolna oblika favorizirana. Ketonska oblika pa lažje nastane v polarnem topilu, kot je voda, kjer lahko tvori vodikove vezi [7]. Enolna oblika je oblika viniloga, ki je analog karboksilne kisline.

Lansko at 13:55, 27 January 2023

2023-01-27T13:55:30Z

← Older revision		Revision as of 13:55, 27 January 2023
Line 61:		Line 61:
	Oba kisikova atoma se vežeta na kovino. Tvori se šest členski kelatni obroč. V nekaterih primerih je kelacija tako močna, da ni potrebno dodajati baze za tvorbo kompleksa.		Oba kisikova atoma se vežeta na kovino. Tvori se šest členski kelatni obroč. V nekaterih primerih je kelacija tako močna, da ni potrebno dodajati baze za tvorbo kompleksa.


	~~Slika 1 Model molekule VO(acac)2~~

	'''''Biodegradacija:'''''		'''''Biodegradacija:'''''

Lansko at 13:55, 27 January 2023

2023-01-27T13:55:00Z

← Older revision		Revision as of 13:55, 27 January 2023
Line 71:		Line 71:
	'''''Acetilaceton:'''''		'''''Acetilaceton:'''''

	Imena		''Imena:''
	IUPAC ime Pentan-2,4-dion		IUPAC ime: Pentan-2,4-dion
	Druga imena Hacac 2,4-pentandion		Druga imena: Hacac 2,4-pentandion

	Identifikatorji		''Identifikatorji:''
	CAS številka 123-54-6		CAS številka: 123-54-6

	~~3D model (JSmol)~~
	~~Interaktivna slika~~

	~~Interaktivna slika~~		Referenca v Beilsteinovi bazi:

	~~Enolna oblika~~

	~~Referenca v Beilsteinovi bazi~~
	741937		741937
	ChEBI		ChEBI
Line 93:		Line 88:
	ChEMBL191625		ChEMBL191625

	ChemSpider		ChemSpider:

	29001		29001

	ECHA InfoCard		ECHA InfoCard:

	100.004.214		100.004.214
	EC število		EC število
	204-634-0		204-634-0
	Gmelin Referenca		Gmelin Referenca

	2537		2537
	KEGG		KEGG
Line 123:		Line 121:
	SMILES		SMILES

	Lastnosti		Lastnosti:

	Kemijska formula		Kemijska formula
	C5H8O2		C5H8O2
Line 131:		Line 130:
	0,975 g/mL[1]		0,975 g/mL[1]

	Tališče		Tališče:

	−23 °C (−9 °F; 250 K)		−23 °C (−9 °F; 250 K)
	Vrelišče
			Vrelišče:

	140 °C (284 °F; 413 K)		140 °C (284 °F; 413 K)
	Topnost v vodi
			Topnost v vodi:

	16 g/100 mL		16 g/100 mL
	Magnetna susceptibilnost(χ)
			Magnetna susceptibilnost(χ):

	-54,88·10−6 cm3/mol		-54,88·10−6 cm3/mol
	Nevarnosti
			Nevarnosti:

	GHS oznake:		GHS oznake:

Lansko at 13:14, 27 January 2023

2023-01-27T13:14:24Z

← Older revision		Revision as of 13:14, 27 January 2023
Line 20:		Line 20:
	Ravnotežna konstanta je praviloma večja v nepolarnih topilih, ko je K ≥ 1, tedaj je enolna oblika favorizirana. Ketonska oblika pa lažje nastane v polarnem topilu, kot je voda, kjer lahko tvori vodikove vezi [7]. Enolna oblika je oblika viniloga, ki je analog karboksilne kisline.		Ravnotežna konstanta je praviloma večja v nepolarnih topilih, ko je K ≥ 1, tedaj je enolna oblika favorizirana. Ketonska oblika pa lažje nastane v polarnem topilu, kot je voda, kjer lahko tvori vodikove vezi [7]. Enolna oblika je oblika viniloga, ki je analog karboksilne kisline.

	'''''Kislinsko-bazne lastnosti'''''		'''''Kislinsko-bazne lastnosti:'''''

	Topilo T /°C pKa [8]		Topilo T /°C pKa [8]
Line 29:		Line 29:

	'''''Acetilaceton je šibka kislina:'''''		'''''Acetilaceton je šibka kislina:'''''



Line 35:		Line 34:
	8,99 ± 0,04 (I = 0), 8,83 ± 0,02 (I = 0,1 M NaClO4) in 9,00 ± 0,3 (I = 1,0 M NaClO4), kjer je I = ionska moč [9]. Prav tako so znane vrednosti za mešana topila. Zelo močne baze, kot so na primer organolitijeve spojine, acetilaceton deprotonirajo dvakrat. Nastale dilitijeve zvrsti lahko nato alkiliramo pri C-1.		8,99 ± 0,04 (I = 0), 8,83 ± 0,02 (I = 0,1 M NaClO4) in 9,00 ± 0,3 (I = 1,0 M NaClO4), kjer je I = ionska moč [9]. Prav tako so znane vrednosti za mešana topila. Zelo močne baze, kot so na primer organolitijeve spojine, acetilaceton deprotonirajo dvakrat. Nastale dilitijeve zvrsti lahko nato alkiliramo pri C-1.

	'''''Priprava'''''		'''''Priprava:'''''

	Na industrijskem merilu se acetilaceton pripravi s termično prerazporeditvijo izopropenil acetata [10].		Na industrijskem merilu se acetilaceton pripravi s termično prerazporeditvijo izopropenil acetata [10].



Line 51:		Line 49:
	Zaradi enostavnosti teh sintez poznamo veliko analogov acetilacetonov. Nekateri primeri vključujejo tudi benzoilaceton, dibenzoilmetan (dbaH), in tert-butil analog tetrametil-3,5-heptandion. Trifluoroacetilaceton in heksafluoroacetilaceton sta uporabna tudi za izdelavo hladnih kovinskih kompleksov.		Zaradi enostavnosti teh sintez poznamo veliko analogov acetilacetonov. Nekateri primeri vključujejo tudi benzoilaceton, dibenzoilmetan (dbaH), in tert-butil analog tetrametil-3,5-heptandion. Trifluoroacetilaceton in heksafluoroacetilaceton sta uporabna tudi za izdelavo hladnih kovinskih kompleksov.

	'''''Reakcije'''''		'''''Reakcije:'''''

	Kondenzacije		Kondenzacije
Line 62:		Line 60:
	MBz + z Hacac ⇌ M(acac)z + z BH		MBz + z Hacac ⇌ M(acac)z + z BH
	Oba kisikova atoma se vežeta na kovino. Tvori se šest členski kelatni obroč. V nekaterih primerih je kelacija tako močna, da ni potrebno dodajati baze za tvorbo kompleksa.		Oba kisikova atoma se vežeta na kovino. Tvori se šest členski kelatni obroč. V nekaterih primerih je kelacija tako močna, da ni potrebno dodajati baze za tvorbo kompleksa.



	Slika 1 Model molekule VO(acac)2		Slika 1 Model molekule VO(acac)2

	'''''Biodegradacija'''''		'''''Biodegradacija:'''''

	Encim acetilaceton dioksigenaza cepi vez med dvema ogljikoma v acetilacetonu, Kot produkta pa nastaneta acetat in 2-oksopropanal. Encim je odvisen od prisotnosti železa(II), vendar se nanj lahko veže tudi cink. Razpad acetilacetona so opazili pri bakteriji Acinetobacter johnsonii.[13]		Encim acetilaceton dioksigenaza cepi vez med dvema ogljikoma v acetilacetonu, Kot produkta pa nastaneta acetat in 2-oksopropanal. Encim je odvisen od prisotnosti železa(II), vendar se nanj lahko veže tudi cink. Razpad acetilacetona so opazili pri bakteriji Acinetobacter johnsonii.[13]
	C5H8O2 + O2 → C2H4O2 + C3H4O2		C5H8O2 + O2 → C2H4O2 + C3H4O2

	'''''Acetilaceton'''''		'''''Acetilaceton:'''''

	Imena		Imena

Lansko at 13:11, 27 January 2023

2023-01-27T13:11:37Z

← Older revision		Revision as of 13:11, 27 January 2023
Line 20:		Line 20:
	Ravnotežna konstanta je praviloma večja v nepolarnih topilih, ko je K ≥ 1, tedaj je enolna oblika favorizirana. Ketonska oblika pa lažje nastane v polarnem topilu, kot je voda, kjer lahko tvori vodikove vezi [7]. Enolna oblika je oblika viniloga, ki je analog karboksilne kisline.		Ravnotežna konstanta je praviloma večja v nepolarnih topilih, ko je K ≥ 1, tedaj je enolna oblika favorizirana. Ketonska oblika pa lažje nastane v polarnem topilu, kot je voda, kjer lahko tvori vodikove vezi [7]. Enolna oblika je oblika viniloga, ki je analog karboksilne kisline.

	''Kislinsko-bazne lastnosti''		'''''Kislinsko-bazne lastnosti'''''

	Topilo T /°C pKa [8]		Topilo T /°C pKa [8]
Line 28:		Line 28:
	DMSO 25 13,42		DMSO 25 13,42

	''Acetilaceton je šibka kislina:''		'''''Acetilaceton je šibka kislina:'''''


Line 35:		Line 35:
	8,99 ± 0,04 (I = 0), 8,83 ± 0,02 (I = 0,1 M NaClO4) in 9,00 ± 0,3 (I = 1,0 M NaClO4), kjer je I = ionska moč [9]. Prav tako so znane vrednosti za mešana topila. Zelo močne baze, kot so na primer organolitijeve spojine, acetilaceton deprotonirajo dvakrat. Nastale dilitijeve zvrsti lahko nato alkiliramo pri C-1.		8,99 ± 0,04 (I = 0), 8,83 ± 0,02 (I = 0,1 M NaClO4) in 9,00 ± 0,3 (I = 1,0 M NaClO4), kjer je I = ionska moč [9]. Prav tako so znane vrednosti za mešana topila. Zelo močne baze, kot so na primer organolitijeve spojine, acetilaceton deprotonirajo dvakrat. Nastale dilitijeve zvrsti lahko nato alkiliramo pri C-1.

	''Priprava''		'''''Priprava'''''

	Na industrijskem merilu se acetilaceton pripravi s termično prerazporeditvijo izopropenil acetata [10].		Na industrijskem merilu se acetilaceton pripravi s termično prerazporeditvijo izopropenil acetata [10].
Line 51:		Line 51:
	Zaradi enostavnosti teh sintez poznamo veliko analogov acetilacetonov. Nekateri primeri vključujejo tudi benzoilaceton, dibenzoilmetan (dbaH), in tert-butil analog tetrametil-3,5-heptandion. Trifluoroacetilaceton in heksafluoroacetilaceton sta uporabna tudi za izdelavo hladnih kovinskih kompleksov.		Zaradi enostavnosti teh sintez poznamo veliko analogov acetilacetonov. Nekateri primeri vključujejo tudi benzoilaceton, dibenzoilmetan (dbaH), in tert-butil analog tetrametil-3,5-heptandion. Trifluoroacetilaceton in heksafluoroacetilaceton sta uporabna tudi za izdelavo hladnih kovinskih kompleksov.

	''Reakcije''		'''''Reakcije'''''

	Kondenzacije		Kondenzacije
Line 57:		Line 57:
	Acetilaceton je vsestranski bifunkcionalen prekurzor za sintezo heterociklov, saj lahko prek obeh ketonskih skupine tvori reakcijo kondenzacije. S hidrazinom tvori pirazole, z ureo pa pirimidine. Kondenzacija z aril- in alkilamini tvori NacNac spojine, kjer se kisikovi atomi v acetilacetonu zamenjajo z NR (R = alkil).		Acetilaceton je vsestranski bifunkcionalen prekurzor za sintezo heterociklov, saj lahko prek obeh ketonskih skupine tvori reakcijo kondenzacije. S hidrazinom tvori pirazole, z ureo pa pirimidine. Kondenzacija z aril- in alkilamini tvori NacNac spojine, kjer se kisikovi atomi v acetilacetonu zamenjajo z NR (R = alkil).

	''Koordinacijska kemija		'''''Koordinacijska kemija
	''		'''''
	Natrijev acetilaceton, Na(acac), se uporablja kot prekurzor pri pripravi različnih acetilacetonskih kompleksov. Takšne spojine pripravimo z dodatkom acetilacetona k raztopini kovinske soli ob prisotosti baze [12].		Natrijev acetilaceton, Na(acac), se uporablja kot prekurzor pri pripravi različnih acetilacetonskih kompleksov. Takšne spojine pripravimo z dodatkom acetilacetona k raztopini kovinske soli ob prisotosti baze [12].
	MBz + z Hacac ⇌ M(acac)z + z BH		MBz + z Hacac ⇌ M(acac)z + z BH
Line 67:		Line 67:
	Slika 1 Model molekule VO(acac)2		Slika 1 Model molekule VO(acac)2

	''Biodegradacija''		'''''Biodegradacija'''''

	Encim acetilaceton dioksigenaza cepi vez med dvema ogljikoma v acetilacetonu, Kot produkta pa nastaneta acetat in 2-oksopropanal. Encim je odvisen od prisotnosti železa(II), vendar se nanj lahko veže tudi cink. Razpad acetilacetona so opazili pri bakteriji Acinetobacter johnsonii.[13]		Encim acetilaceton dioksigenaza cepi vez med dvema ogljikoma v acetilacetonu, Kot produkta pa nastaneta acetat in 2-oksopropanal. Encim je odvisen od prisotnosti železa(II), vendar se nanj lahko veže tudi cink. Razpad acetilacetona so opazili pri bakteriji Acinetobacter johnsonii.[13]
	C5H8O2 + O2 → C2H4O2 + C3H4O2		C5H8O2 + O2 → C2H4O2 + C3H4O2

	''Acetilaceton''		'''''Acetilaceton'''''

	Imena		Imena

Lansko at 13:10, 27 January 2023

2023-01-27T13:10:41Z

← Older revision		Revision as of 13:10, 27 January 2023
Line 3:		Line 3:
	Acetilaceton je organska spojina s kemijsko formulo CH3COCH2COCH3. Spada v skupino 1,3- diketonov, zato obstaja v ravnotežju s svojim tavtomerom CH3C(O)CH=(OH)CH3. Je brezbarvna tekočina, ki se uporablja kot prekurzor za sintezo acetilacetonatnega aniona (acac-), bidentatnega liganda. Je tudi gradnik pri sintezi heterocikličnih spojin.		Acetilaceton je organska spojina s kemijsko formulo CH3COCH2COCH3. Spada v skupino 1,3- diketonov, zato obstaja v ravnotežju s svojim tavtomerom CH3C(O)CH=(OH)CH3. Je brezbarvna tekočina, ki se uporablja kot prekurzor za sintezo acetilacetonatnega aniona (acac-), bidentatnega liganda. Je tudi gradnik pri sintezi heterocikličnih spojin.

	''Lastnosti:''		'''''Lastnosti:'''''

	Tavtomerija Kketo→enol		Tavtomerija Kketo→enol

Lansko at 13:10, 27 January 2023

2023-01-27T13:10:20Z

← Older revision		Revision as of 13:10, 27 January 2023
Line 3:		Line 3:
	Acetilaceton je organska spojina s kemijsko formulo CH3COCH2COCH3. Spada v skupino 1,3- diketonov, zato obstaja v ravnotežju s svojim tavtomerom CH3C(O)CH=(OH)CH3. Je brezbarvna tekočina, ki se uporablja kot prekurzor za sintezo acetilacetonatnega aniona (acac-), bidentatnega liganda. Je tudi gradnik pri sintezi heterocikličnih spojin.		Acetilaceton je organska spojina s kemijsko formulo CH3COCH2COCH3. Spada v skupino 1,3- diketonov, zato obstaja v ravnotežju s svojim tavtomerom CH3C(O)CH=(OH)CH3. Je brezbarvna tekočina, ki se uporablja kot prekurzor za sintezo acetilacetonatnega aniona (acac-), bidentatnega liganda. Je tudi gradnik pri sintezi heterocikličnih spojin.

	Lastnosti:		''Lastnosti:''

	Tavtomerija Kketo→enol		Tavtomerija Kketo→enol
Line 15:		Line 15:


	~~[[Image:Example.jpg]]~~


Line 21:		Line 20:
	Ravnotežna konstanta je praviloma večja v nepolarnih topilih, ko je K ≥ 1, tedaj je enolna oblika favorizirana. Ketonska oblika pa lažje nastane v polarnem topilu, kot je voda, kjer lahko tvori vodikove vezi [7]. Enolna oblika je oblika viniloga, ki je analog karboksilne kisline.		Ravnotežna konstanta je praviloma večja v nepolarnih topilih, ko je K ≥ 1, tedaj je enolna oblika favorizirana. Ketonska oblika pa lažje nastane v polarnem topilu, kot je voda, kjer lahko tvori vodikove vezi [7]. Enolna oblika je oblika viniloga, ki je analog karboksilne kisline.

	Kislinsko-bazne lastnosti		''Kislinsko-bazne lastnosti''

	Topilo T /°C pKa [8]		Topilo T /°C pKa [8]
Line 29:		Line 28:
	DMSO 25 13,42		DMSO 25 13,42

	Acetilaceton je šibka kislina:		''Acetilaceton je šibka kislina:''


	~~[[Image:Example.jpg]]~~

	IUPAC je predlagal pKa vrednosti zgornjega ravnotežja v vodni raztopini pri 25 °C:		IUPAC je predlagal pKa vrednosti zgornjega ravnotežja v vodni raztopini pri 25 °C:
	8,99 ± 0,04 (I = 0), 8,83 ± 0,02 (I = 0,1 M NaClO4) in 9,00 ± 0,3 (I = 1,0 M NaClO4), kjer je I = ionska moč [9]. Prav tako so znane vrednosti za mešana topila. Zelo močne baze, kot so na primer organolitijeve spojine, acetilaceton deprotonirajo dvakrat. Nastale dilitijeve zvrsti lahko nato alkiliramo pri C-1.		8,99 ± 0,04 (I = 0), 8,83 ± 0,02 (I = 0,1 M NaClO4) in 9,00 ± 0,3 (I = 1,0 M NaClO4), kjer je I = ionska moč [9]. Prav tako so znane vrednosti za mešana topila. Zelo močne baze, kot so na primer organolitijeve spojine, acetilaceton deprotonirajo dvakrat. Nastale dilitijeve zvrsti lahko nato alkiliramo pri C-1.

	Priprava		''Priprava''

	Na industrijskem merilu se acetilaceton pripravi s termično prerazporeditvijo izopropenil acetata [10].		Na industrijskem merilu se acetilaceton pripravi s termično prerazporeditvijo izopropenil acetata [10].

	~~[[Image:Example.jpg]]~~

	Na laboratorijskem merilu se acetilaceton sintetizira iz acetona in acetanhidrida, katerima dodamo borov trifluorid (BF3) kot katalizator:		Na laboratorijskem merilu se acetilaceton sintetizira iz acetona in acetanhidrida, katerima dodamo borov trifluorid (BF3) kot katalizator:
Line 52:		Line 51:
	Zaradi enostavnosti teh sintez poznamo veliko analogov acetilacetonov. Nekateri primeri vključujejo tudi benzoilaceton, dibenzoilmetan (dbaH), in tert-butil analog tetrametil-3,5-heptandion. Trifluoroacetilaceton in heksafluoroacetilaceton sta uporabna tudi za izdelavo hladnih kovinskih kompleksov.		Zaradi enostavnosti teh sintez poznamo veliko analogov acetilacetonov. Nekateri primeri vključujejo tudi benzoilaceton, dibenzoilmetan (dbaH), in tert-butil analog tetrametil-3,5-heptandion. Trifluoroacetilaceton in heksafluoroacetilaceton sta uporabna tudi za izdelavo hladnih kovinskih kompleksov.

	Reakcije		''Reakcije''

	Kondenzacije		Kondenzacije
Line 58:		Line 57:
	Acetilaceton je vsestranski bifunkcionalen prekurzor za sintezo heterociklov, saj lahko prek obeh ketonskih skupine tvori reakcijo kondenzacije. S hidrazinom tvori pirazole, z ureo pa pirimidine. Kondenzacija z aril- in alkilamini tvori NacNac spojine, kjer se kisikovi atomi v acetilacetonu zamenjajo z NR (R = alkil).		Acetilaceton je vsestranski bifunkcionalen prekurzor za sintezo heterociklov, saj lahko prek obeh ketonskih skupine tvori reakcijo kondenzacije. S hidrazinom tvori pirazole, z ureo pa pirimidine. Kondenzacija z aril- in alkilamini tvori NacNac spojine, kjer se kisikovi atomi v acetilacetonu zamenjajo z NR (R = alkil).

	Koordinacijska kemija		''Koordinacijska kemija
			''
	Natrijev acetilaceton, Na(acac), se uporablja kot prekurzor pri pripravi različnih acetilacetonskih kompleksov. Takšne spojine pripravimo z dodatkom acetilacetona k raztopini kovinske soli ob prisotosti baze [12].		Natrijev acetilaceton, Na(acac), se uporablja kot prekurzor pri pripravi različnih acetilacetonskih kompleksov. Takšne spojine pripravimo z dodatkom acetilacetona k raztopini kovinske soli ob prisotosti baze [12].
	MBz + z Hacac ⇌ M(acac)z + z BH		MBz + z Hacac ⇌ M(acac)z + z BH
	Oba kisikova atoma se vežeta na kovino. Tvori se šest členski kelatni obroč. V nekaterih primerih je kelacija tako močna, da ni potrebno dodajati baze za tvorbo kompleksa.		Oba kisikova atoma se vežeta na kovino. Tvori se šest členski kelatni obroč. V nekaterih primerih je kelacija tako močna, da ni potrebno dodajati baze za tvorbo kompleksa.

	~~[[Image:Example.jpg]]~~

	Slika 1 Model molekule VO(acac)2		Slika 1 Model molekule VO(acac)2

	Biodegradacija		''Biodegradacija''

	Encim acetilaceton dioksigenaza cepi vez med dvema ogljikoma v acetilacetonu, Kot produkta pa nastaneta acetat in 2-oksopropanal. Encim je odvisen od prisotnosti železa(II), vendar se nanj lahko veže tudi cink. Razpad acetilacetona so opazili pri bakteriji Acinetobacter johnsonii.[13]		Encim acetilaceton dioksigenaza cepi vez med dvema ogljikoma v acetilacetonu, Kot produkta pa nastaneta acetat in 2-oksopropanal. Encim je odvisen od prisotnosti železa(II), vendar se nanj lahko veže tudi cink. Razpad acetilacetona so opazili pri bakteriji Acinetobacter johnsonii.[13]
	C5H8O2 + O2 → C2H4O2 + C3H4O2		C5H8O2 + O2 → C2H4O2 + C3H4O2

	Acetilaceton		''Acetilaceton''

	Imena		Imena