Etilendiamintetraocetna kislina - Revision history

Barbara Derganc at 19:09, 4 January 2023

2023-01-04T19:09:04Z

← Older revision		Revision as of 19:09, 4 January 2023
Line 48:		Line 48:
	V laboratoriju se EDTA pogosto uporablja za čiščenje kovinskih ionov: v biokemiji in molekularni biologiji se izčrpavanje ionov običajno uporablja za deaktivacijo kovinsko odvisnih encimov, bodisi kot test njihove reaktivnosti, bodisi za zatiranje poškodb DNK, beljakovin ali polisaharidov [19].		V laboratoriju se EDTA pogosto uporablja za čiščenje kovinskih ionov: v biokemiji in molekularni biologiji se izčrpavanje ionov običajno uporablja za deaktivacijo kovinsko odvisnih encimov, bodisi kot test njihove reaktivnosti, bodisi za zatiranje poškodb DNK, beljakovin ali polisaharidov [19].
	EDTA deluje tudi kot selektivni zaviralec hidrolizirajočih encimov dNTP (Taq polimeraza, dUTPaza, MutT) [20], jetrne arginaze [21] in hrenove peroksidaze [22] neodvisno od kelacije kovinskih ionov. Te ugotovitve pozivajo k ponovnemu razmisleku o uporabi EDTA kot biokemično neaktivnega lovilca kovinskih ionov v encimskih poskusih.		EDTA deluje tudi kot selektivni zaviralec hidrolizirajočih encimov dNTP (Taq polimeraza, dUTPaza, MutT) [20], jetrne arginaze [21] in hrenove peroksidaze [22] neodvisno od kelacije kovinskih ionov. Te ugotovitve pozivajo k ponovnemu razmisleku o uporabi EDTA kot biokemično neaktivnega lovilca kovinskih ionov v encimskih poskusih.
	V analizni kemiji se EDTA uporablja pri kompleksometričnih titracijah in analizi trdote vode ali kot maskirno sredstvo za sekvestracijo kovinskih ionov, ki bi motili analize.		V analizni kemiji se EDTA uporablja pri kompleksometričnih titracijah in analizi trdote vode ali kot maskirno sredstvo za sekvestracijo kovinskih ionov, ki bi motili analize.
	EDTA ima veliko specializiranih uporab v biomedicinskih laboratorijih, na primer v veterinarski oftalmologiji kot antikolagenaza za preprečevanje poslabšanja razjed na roženici pri živalih. V tkivih se EDTA uporablja kot kelatno sredstvo, ki se veže na kalcij in preprečuje spajanje kadherinov med celicami, preprečuje strjevanje celic, ki rastejo v tekoči suspenziji, ali ločevanje adherentnih celic za prehod.		EDTA ima veliko specializiranih uporab v biomedicinskih laboratorijih, na primer v veterinarski oftalmologiji kot antikolagenaza za preprečevanje poslabšanja razjed na roženici pri živalih. V tkivih se EDTA uporablja kot kelatno sredstvo, ki se veže na kalcij in preprečuje spajanje kadherinov med celicami, preprečuje strjevanje celic, ki rastejo v tekoči suspenziji, ali ločevanje adherentnih celic za prehod.
	V histopatologiji se EDTA uporablja kot sredstvo za dekalcificiranje, kar omogoča rezanje delov z mikrotomom, ko je vzorec tkiva demineraliziran. Znano je tudi, da EDTA zavira delovanje vrste metalopeptidaz. Inhibicija je posledica kelacije kovinskega iona, potrebnega za katalitično aktivnost [23].		V histopatologiji se EDTA uporablja kot sredstvo za dekalcificiranje, kar omogoča rezanje delov z mikrotomom, ko je vzorec tkiva demineraliziran. Znano je tudi, da EDTA zavira delovanje vrste metalopeptidaz. Inhibicija je posledica kelacije kovinskega iona, potrebnega za katalitično aktivnost [23].

Barbara Derganc at 19:08, 4 January 2023

2023-01-04T19:08:06Z

@@ Line 24: / Line 24: @@
 '''Ionska izmenjevalna kromatografija'''
 EDTA se je uporabljala pri ločevanju lantanoidnih kovin z ionsko izmenjevalno kromatografijo. Metodo je izpopolnil F. H. Spedding leta 1954, opira pa se na enakomerno povečevanje konstante stabilnosti lantanoidnih EDTA kompleksov z večanjem atomskega števila [9]. Z uporabo sulfoniranih polistirenskih kroglic in Cu<sup>2+</sup> kot zadrževalnega iona, EDTA povzroči, da lantanoidi migrirajo po koloni smole, pri tem pa se ločijo v pasove čistih lantanoidov. Lantanoidi se eluirajo po padajočem atomskem številu. Zaradi stroškov te metode v primerjavi s protitočno ekstrakcijo s topilom, se ionska izmenjava zdaj uporablja samo za pridobivanje lantanoidov najvišje čistosti  (običajno več kot 99,99 %).
 == Stranski učinki ==

Barbara Derganc at 18:52, 4 January 2023

2023-01-04T18:52:10Z

← Older revision		Revision as of 18:52, 4 January 2023
Line 16:		Line 16:
	'''Čiščenje'''		'''Čiščenje'''
	Vodni [Fe(EDTA)]<sup>−</sup> se uporablja za odstranjevanje (''čiščenje'') vodikovega sulfida iz plinskih tokov. To pretvorbo dosežemo z oksidacijo vodikovega sulfida v elementarno žveplo, ki je nehlapno:		Vodni [Fe(EDTA)]<sup>−</sup> se uporablja za odstranjevanje (''čiščenje'') vodikovega sulfida iz plinskih tokov. To pretvorbo dosežemo z oksidacijo vodikovega sulfida v elementarno žveplo, ki je nehlapno:

	2 [Fe(EDTA)]<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>S → 2 [Fe(EDTA)]<sup>2−</sup> + S + 2 H<sup>+</sup>		2 [Fe(EDTA)]<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>S → 2 [Fe(EDTA)]<sup>2−</sup> + S + 2 H<sup>+</sup>

	Pri tej reakciji se železo(III) reducira v železo(II), ki se nato lahko ponovno oksidira v zraku. Na podoben način se dušikovi oksidi odstranijo iz plinskih tokov z uporabo [Fe(EDTA)]<sup>2−</sup>.		Pri tej reakciji se železo(III) reducira v železo(II), ki se nato lahko ponovno oksidira v zraku. Na podoben način se dušikovi oksidi odstranijo iz plinskih tokov z uporabo [Fe(EDTA)]<sup>2−</sup>.
	Oksidativne lastnosti [Fe(EDTA)]<sup>−</sup> se izkoriščajo tudi v fotografiji, kjer se uporablja za raztapljanje srebrovih delcev. [4]		Oksidativne lastnosti [Fe(EDTA)]<sup>−</sup> se izkoriščajo tudi v fotografiji, kjer se uporablja za raztapljanje srebrovih delcev. [4]

Barbara Derganc at 18:51, 4 January 2023

2023-01-04T18:51:24Z

← Older revision		Revision as of 18:51, 4 January 2023
Line 3:		Line 3:
	== Uvod ==		== Uvod ==

	Etilendiamintetraocetna kislina (EDTA) je aminopolikarboksilna kislina s formulo [CH<sub>2</sub>N(CH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>. Ta bela, vodotopna trdna snov se pogosto uporablja za vezavo železovih (<sup>~~Fe2~~+</sup>/Fe<sup>3+</sup>) in kalcijevih (Ca<sup>2+</sup>) ionov, pri čemer se tvorijo vodotopni kompleksi tudi pri nevtralnih vrednostih pH. Uporablja se tako za odstranjevanje (raztapljanje) vodnega kamna, ki vsebuje železove in kalcijeve ione, kot tudi za prenos železovih ionov, kadar so njegovi oksidi netopni. EDTA je na voljo v obliki različnih soli, zlasti v obliki dinatrijevega etilendiamintetraacetata, natrij-kalcijevega EDTA in tetranatrijevega EDTA, vse s podobnimi lastnostmi [4].		Etilendiamintetraocetna kislina (EDTA) je aminopolikarboksilna kislina s formulo [CH<sub>2</sub>N(CH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>. Ta bela, vodotopna trdna snov se pogosto uporablja za vezavo železovih (Fe<sup>2+</sup>/Fe<sup>3+</sup>) in kalcijevih (Ca<sup>2+</sup>) ionov, pri čemer se tvorijo vodotopni kompleksi tudi pri nevtralnih vrednostih pH. Uporablja se tako za odstranjevanje (raztapljanje) vodnega kamna, ki vsebuje železove in kalcijeve ione, kot tudi za prenos železovih ionov, kadar so njegovi oksidi netopni. EDTA je na voljo v obliki različnih soli, zlasti v obliki dinatrijevega etilendiamintetraacetata, natrij-kalcijevega EDTA in tetranatrijevega EDTA, vse s podobnimi lastnostmi [4].

	== Uporaba ==		== Uporaba ==

Barbara Derganc at 18:47, 4 January 2023

2023-01-04T18:47:36Z

← Older revision		Revision as of 18:47, 4 January 2023
Line 7:		Line 7:
	== Uporaba ==		== Uporaba ==

	'''~~TEKSTILNA INDUSTRIJA~~'''		'''Tekstilna industrija'''
	V industriji se EDTA uporablja predvsem za ločevanje (vezavo ali omejevanje) kovinskih ionov v vodni raztopini. V tekstilni industriji preprečuje, da bi nečistoče kovinskih ionov spremenile barvo barvanih izdelkov. V industriji celuloze in papirja EDTA zavira sposobnost kovinskih ionov, zlasti Mn<sup>2+</sup>, da katalizirajo disproporcionacijo vodikovega peroksida, ki se uporablja pri beljenju brez klora. Na podoben način se EDTA doda nekaterim živilom kot konzervans ali stabilizator, da se prepreči katalitsko oksidativno razbarvanje, ki ga katalizirajo kovinski ioni. [5] V brezalkoholnih pijačah, ki vsebujejo askorbinsko kislino in natrijev benzoat, EDTA zmanjša nastajanje benzena, ki je karcinogen [6].		V industriji se EDTA uporablja predvsem za ločevanje (vezavo ali omejevanje) kovinskih ionov v vodni raztopini. V tekstilni industriji preprečuje, da bi nečistoče kovinskih ionov spremenile barvo barvanih izdelkov. V industriji celuloze in papirja EDTA zavira sposobnost kovinskih ionov, zlasti Mn<sup>2+</sup>, da katalizirajo disproporcionacijo vodikovega peroksida, ki se uporablja pri beljenju brez klora. Na podoben način se EDTA doda nekaterim živilom kot konzervans ali stabilizator, da se prepreči katalitsko oksidativno razbarvanje, ki ga katalizirajo kovinski ioni. [5] V brezalkoholnih pijačah, ki vsebujejo askorbinsko kislino in natrijev benzoat, EDTA zmanjša nastajanje benzena, ki je karcinogen [6].

Barbara Derganc at 18:47, 4 January 2023

2023-01-04T18:47:18Z

← Older revision		Revision as of 18:47, 4 January 2023
Line 1:		Line 1:
	''Povzeto po '''Ethylenediaminetetraacetic acid''' from Wikipedia, the free encyclopedia:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Ethylenediaminetetraacetic_acid		''Povzeto po '''Ethylenediaminetetraacetic acid''' from Wikipedia, the free encyclopedia:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Ethylenediaminetetraacetic_acid

			== Uvod ==

			Etilendiamintetraocetna kislina (EDTA) je aminopolikarboksilna kislina s formulo [CH<sub>2</sub>N(CH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>. Ta bela, vodotopna trdna snov se pogosto uporablja za vezavo železovih (<sup>Fe2+</sup>/Fe<sup>3+</sup>) in kalcijevih (Ca<sup>2+</sup>) ionov, pri čemer se tvorijo vodotopni kompleksi tudi pri nevtralnih vrednostih pH. Uporablja se tako za odstranjevanje (raztapljanje) vodnega kamna, ki vsebuje železove in kalcijeve ione, kot tudi za prenos železovih ionov, kadar so njegovi oksidi netopni. EDTA je na voljo v obliki različnih soli, zlasti v obliki dinatrijevega etilendiamintetraacetata, natrij-kalcijevega EDTA in tetranatrijevega EDTA, vse s podobnimi lastnostmi [4].

			== Uporaba ==

			'''TEKSTILNA INDUSTRIJA'''
			V industriji se EDTA uporablja predvsem za ločevanje (vezavo ali omejevanje) kovinskih ionov v vodni raztopini. V tekstilni industriji preprečuje, da bi nečistoče kovinskih ionov spremenile barvo barvanih izdelkov. V industriji celuloze in papirja EDTA zavira sposobnost kovinskih ionov, zlasti Mn<sup>2+</sup>, da katalizirajo disproporcionacijo vodikovega peroksida, ki se uporablja pri beljenju brez klora. Na podoben način se EDTA doda nekaterim živilom kot konzervans ali stabilizator, da se prepreči katalitsko oksidativno razbarvanje, ki ga katalizirajo kovinski ioni. [5] V brezalkoholnih pijačah, ki vsebujejo askorbinsko kislino in natrijev benzoat, EDTA zmanjša nastajanje benzena, ki je karcinogen [6].

			'''Mehčalec vode'''
			Zmanjšanje trdote vode v pralnicah in raztapljanje vodnega kamna v kotlih sta odvisna od EDTA in sorodnih kompleksantov, ki vežejo Ca<sup>2+</sup>, Mg<sup>2+</sup> in druge kovinske ione. Ko so ti kovinski ioni vezani na EDTA, je manj verjetno, da bodo tvorili oborine ali motili delovanje mila in detergentov. Iz podobnih razlogov čistilne raztopine pogosto vsebujejo EDTA. Na podoben način se EDTA uporablja v cementni industriji za določanje prostega apna in prostega magnezija v cementu in klinkerjih [7].
			Raztapljanje Fe<sup>3+</sup> ionov pri skoraj nevtralnem (ali celo kislem) pH je mogoče doseči s pomočjo EDTA. Ta lastnost je uporabna v kmetijstvu, vključno s hidroponiko. Vendar, ker je tvorba liganda odvisna od pH, EDTA ne povečuje topnosti železa pri pH, višjem od nevtralnega [8]. Nasprotno pri skoraj nevtralnem pH in višjem pH železo(III) tvori netopne soli, ki so manj biološko razpoložljive za občutljive rastlinske vrste.

			'''Čiščenje'''
			Vodni [Fe(EDTA)]<sup>−</sup> se uporablja za odstranjevanje (''čiščenje'') vodikovega sulfida iz plinskih tokov. To pretvorbo dosežemo z oksidacijo vodikovega sulfida v elementarno žveplo, ki je nehlapno:
			2 [Fe(EDTA)]<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>S → 2 [Fe(EDTA)]<sup>2−</sup> + S + 2 H<sup>+</sup>
			Pri tej reakciji se železo(III) reducira v železo(II), ki se nato lahko ponovno oksidira v zraku. Na podoben način se dušikovi oksidi odstranijo iz plinskih tokov z uporabo [Fe(EDTA)]<sup>2−</sup>.
			Oksidativne lastnosti [Fe(EDTA)]<sup>−</sup> se izkoriščajo tudi v fotografiji, kjer se uporablja za raztapljanje srebrovih delcev. [4]

			'''Ionska izmenjevalna kromatografija'''
			EDTA se je uporabljala pri ločevanju lantanoidnih kovin z ionsko izmenjevalno kromatografijo. Metodo je izpopolnil F. H. Spedding leta 1954, opira pa se na enakomerno povečevanje konstante stabilnosti lantanoidnih EDTA kompleksov z večanjem atomskega števila [9]. Z uporabo sulfoniranih polistirenskih kroglic in Cu<sup>2+</sup> kot zadrževalnega iona, EDTA povzroči, da lantanoidi migrirajo po koloni smole, pri tem pa se ločijo v pasove čistih lantanoidov. Lantanoidi se eluirajo po padajočem atomskem številu. Zaradi stroškov te metode v primerjavi s protitočno ekstrakcijo s topilom, se ionska izmenjava zdaj uporablja samo za pridobivanje lantanoidov najvišje čistosti (običajno več kot 99,99 %).

	== Stranski učinki ==		== Stranski učinki ==

Anacizerl: /* Nomenklatura */

2023-01-03T18:01:41Z

Nomenklatura

← Older revision		Revision as of 18:01, 3 January 2023
Line 18:		Line 18:
	== Nomenklatura ==		== Nomenklatura ==

	Za opis EDTA in njenih različnih protoniranih oblik, kemiki razlikujejo med EDTA 4- (konjugirano bazo, ki je ligand) ter H 4 EDTA, prekurzorjem tega liganda. Pri zelo nizkem pH (zelo kisli pogoji) prevladuje popolnoma protonirana oblika H 6 EDTA 2+ , medtem ko pri zelo visokem pH (zelo bazični pogoji) prevladuje popolnoma deprotonirana oblika EDTA 4- . V tem članku se izraz EDTA uporablja za H 4-x EDTA x- , medtem ko v kompleksih EDTA 4- pomeni tetraanionski		Za opis EDTA in njenih različnih protoniranih oblik, kemiki razlikujejo med EDTA <sup>4-</sup> (konjugirano bazo, ki je ligand) ter H<sub>4</sub>EDTA, prekurzorjem tega liganda. Pri zelo nizkem pH (zelo kisli pogoji) prevladuje popolnoma protonirana oblika H<sub>6</sub>EDTA<sup>2+</sup>, medtem ko pri zelo visokem pH (zelo bazični pogoji) prevladuje popolnoma deprotonirana oblika EDTA<sup>4-</sup>. V tem članku se izraz EDTA uporablja za H<sub>4-x</sub>EDTA<sup>x-</sup> , medtem ko v kompleksih EDTA<sup>4-</sup> pomeni tetraanionski
	ligand.		ligand.

Anacizerl: /* Koncepti koordinacijske kemije */

2023-01-03T17:57:45Z

Koncepti koordinacijske kemije

← Older revision		Revision as of 17:57, 3 January 2023
Line 23:		Line 23:
	== Koncepti koordinacijske kemije ==		== Koncepti koordinacijske kemije ==

	V koordinacijski kemiji je EDTA 4- član družine ligandov aminopolikarboksilne kisline. EDTA 4- se običajno veže na kovinski kation prek dveh aminov in štirih karboksilatov, kar pomeni, da je heksadentatno (šestvezno) kelatno sredstvo. Številne nastale koordinacijske spojine zavzemajo oktaedrično geometrijo. Čeprav nimajo velikega vpliva na svoje aplikacije, so oktaedrski kompleksi kiralni. Kobaltatni (III) anion [Co(EDTA)] - je bil razdeljen na enantiomere [29]. Številni kompleksi EDTA 4- zavzamejo bolj zapletene strukture, bodisi zaradi dodatne vezi z vodo (tj. koordinacijsko število sedem), bodisi zaradi izpodrivanja ene karboksilatne enote z vodo. Kompleks železa (III) EDTA ima koordinacijsko število sedem [30]. Prvotno delo pri razvoju EDTA je opravil Gerold Schwarzenbach v 40. letih prejšnjega stoletja [31]. EDTA tvori posebej močne komplekse z Mn (II), Cu(II), Fe(III), Pb(II) ter Co (III) [32].		V koordinacijski kemiji je EDTA<sup>4-</sup> član družine ligandov aminopolikarboksilne kisline. EDTA<sup>4-</sup> se običajno veže na kovinski kation prek dveh aminov in štirih karboksilatov, kar pomeni, da je heksadentatno (šestvezno) kelatno sredstvo. Številne nastale koordinacijske spojine zavzemajo oktaedrično geometrijo. Čeprav nimajo velikega vpliva na svoje aplikacije, so oktaedrski kompleksi kiralni. Kobaltatni (III) anion [Co(EDTA)]<sup>-</sup> je bil razdeljen na enantiomere [29]. Številni kompleksi EDTA<sup>4-</sup> zavzamejo bolj zapletene strukture, bodisi zaradi dodatne vezi z vodo (tj. koordinacijsko število sedem), bodisi zaradi izpodrivanja ene karboksilatne enote z vodo. Kompleks železa (III) EDTA ima koordinacijsko število sedem [30]. Prvotno delo pri razvoju EDTA je opravil Gerold Schwarzenbach v 40. letih prejšnjega stoletja [31]. EDTA tvori posebej močne komplekse z Mn (II), Cu(II), Fe(III), Pb(II) ter Co (III) [32].

	Več lastnosti kompleksov EDTA je ključnega pomena za njihove aplikacije. Zaradi visoke dentatnosti ima ta ligand visoko afiniteto za kovinske katione:		Več lastnosti kompleksov EDTA je ključnega pomena za njihove aplikacije. Zaradi visoke dentatnosti ima ta ligand visoko afiniteto za kovinske katione:

Anacizerl: /* Koncepti koordinacijske kemije */

2023-01-03T17:55:45Z

Koncepti koordinacijske kemije

← Older revision		Revision as of 17:55, 3 January 2023
Line 27:		Line 27:
	Več lastnosti kompleksov EDTA je ključnega pomena za njihove aplikacije. Zaradi visoke dentatnosti ima ta ligand visoko afiniteto za kovinske katione:		Več lastnosti kompleksov EDTA je ključnega pomena za njihove aplikacije. Zaradi visoke dentatnosti ima ta ligand visoko afiniteto za kovinske katione:

	[Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> + H<sub>4</sub>EDTA ⇌ [Fe(EDTA)]<sup>-</sup> + 6 H<sub>2</sub>O + 4 H<sup>+</sup> K<sub>eq</sub> = 10 <sup>25.1</sup>		[Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> + H<sub>4</sub>EDTA ⇌ [Fe(EDTA)]<sup>-</sup> + 6 H<sub>2</sub>O + 4 H<sup>+</sup> K<sub>eq</sub> = 10 <sup>25.1</sup>

	Tako zapisan ravnotežni količnik kaže, da kovinski ioni tekmujejo s protoni za vezavo na EDTA. Ker so kovinski ioni v kompleksu obdani z EDTA, so njihove katalitične lastnosti		Tako zapisan ravnotežni količnik kaže, da kovinski ioni tekmujejo s protoni za vezavo na EDTA. Ker so kovinski ioni v kompleksu obdani z EDTA, so njihove katalitične lastnosti

Anacizerl: /* Koncepti koordinacijske kemije */

2023-01-03T17:55:26Z

Koncepti koordinacijske kemije

← Older revision		Revision as of 17:55, 3 January 2023
Line 27:		Line 27:
	Več lastnosti kompleksov EDTA je ključnega pomena za njihove aplikacije. Zaradi visoke dentatnosti ima ta ligand visoko afiniteto za kovinske katione:		Več lastnosti kompleksov EDTA je ključnega pomena za njihove aplikacije. Zaradi visoke dentatnosti ima ta ligand visoko afiniteto za kovinske katione:

	[Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + H 4 EDTA ⇌ [Fe(EDTA)] - + 6 H 2 O + 4 H + K eq = 10 25.1		[Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> + H<sub>4</sub>EDTA ⇌ [Fe(EDTA)]<sup>-</sup> + 6 H<sub>2</sub>O + 4 H<sup>+</sup> K<sub>eq</sub> = 10 <sup>25.1</sup>

	Tako zapisan ravnotežni količnik kaže, da kovinski ioni tekmujejo s protoni za vezavo na EDTA. Ker so kovinski ioni v kompleksu obdani z EDTA, so njihove katalitične lastnosti		Tako zapisan ravnotežni količnik kaže, da kovinski ioni tekmujejo s protoni za vezavo na EDTA. Ker so kovinski ioni v kompleksu obdani z EDTA, so njihove katalitične lastnosti