Seba: dodano iz privatnega wikija

2010-01-29T01:32:54Z

dodano iz privatnega wikija

New page

'''Karbonat''' je sol [[ogljikova kislina|ogljikove kisline]]. Empirična formula iona je CO32- in ima naboj -2. Molska masa iona je 60,01 g/mol. Industrijsko najpomembnejši karbonat je [[natrijev karbonat|natrijev]] (Na2CO3), kateri je tudi znan pod trivialnim imenom soda. Raztopine karbonatov so navadno bazične. Pri elektrolizi koncentriranih raztopin alkalijskih karbonatov z veliko gostoto toka na anodi nastanejo vodne raztopine peroksokarbonatov.

: 2 CO32- → C2O62- + 2 e-

== Topnost ==

Karbonat obarja praktično vse ione razen: As3+, As5+, Au3+, Pt4+, Mo6+, W6+, V5+, Se4+, Te4+ in [[alkalije|alkalij]]. Nekateri netopni karbonati se topijo v vodi, če je v njem raztopljen [[ogljikov dioksid]], zaradi nastanka [[hidrogenkarbonat]]ov, npr. kalcijev in magnezijev.

Večinoma se obarjajo kot normalne soli:

: Pb2+ + CO32- ↔ PbCO3

Nekateri ioni, kot npr. Cu2+, Ni2+ in Be2+, se obarjajo v obliki hidroksid soli:

: 2CuSO4 + 2CO32- + H2O ↔ CuCO3·Cu(OH)2 + : 2SO22- + CO2

Vsi karbonati so '''topni v razredčenih kislinah'''. Ob raztapljanju izhaja ogljikov dioksid.

Sb3+, Sn2+, Sn4+, Al3+, Fe3+ in Cr3+ karbonat hidrolizirajo do hidratiziranih oksidov.

Med maloštevilnimi kationi, ki tvorijo kompleksne anione s karbonatom, so: UO22+, Th4+, delno tudi Be2+

: UO22+ + CO32- ↔ UO2CO3
: UO2CO3 + 2CO32- ↔ [UO2(CO3)3]4-

== Barve karbonatov ==
Večina karbonatov je bele barve.
* bele: PbCO3, CdCO3, ZnCO3, BaCO3, SrCO3, CaCO3, MgCO3, Li2CO3, Th(CO3)2, (BiO)2CO3, BeCO3·Be(OH)2
* rumene: Ag2CO3, Hg2CO3
* zeleno-modra: NiCO3, CuCO3
* rdeče-rjava: CoCO3, HgCO3·2HgO
* bledo-rožnat: MnCO3 (potemni, zaradi oksidacije s kisikom iz zraka)
* bledo-zelen: FeCO3 (potemni, zaradi oksidacije s kisikom iz zraka)

== Tabela topnosti ==
Topnost glede na temperaturo. Enota je g/100 g (oz. mg, µ, n če je posebaj označeno) H2O pri pritisku 101,325 kPa (1 atm). '''x''' pomeni, da pri tisti temperaturi razpade.
{| {{wikitable}} class="sortable"
! Formula
! 0°C
! 10°C
! 20°C
! 30°C
! 40°C
! 50°C
! 60°C
! 70°C
! 80°C
! 90°C
! 100°C
|-

! (NH4)2CO3·H2O
| 55.8
|
| 100
|
|
|
| x
|
|
|
|
|-

! BaCO3
|
|
| 1.409{{e|-3}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! BeCO3
|
|
| 218{{e|-3}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! CdCO3
|
|
| 39.32{{e|-6}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! CaCO3
|
|
| 1.5{{e|-3}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! CuCO3
|
|
| 146.2{{e|-6}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! FeCO3
|
|
| 65.54{{e|-6}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! PbCO3
|
|
| 72.69{{e|-6}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! Li2CO3
| 1.54
| 1.43
| 1.33
| 1.26
| 1.17
|
| 1.01
|
| 0.85
|
| 0.72
|-

! MgCO3
|
|
| 39{{e|-3}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! MnCO3
|
|
| 48.77{{e|-6}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! Hg2CO3
|
|
| 435.1{{e|-9}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! NiCO3
|
|
| 964.3{{e|-6}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! K2CO3
| 105
| 109
| 111
| 114
| 117
|
| 127
|
| 140
| 148
| 156
|-

! Ag2CO3
|
|
| 3.489{{e|-3}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! Na2CO3
| 7
| 12.5
| 21.5
| 39.7
| 49
|
| 46
|
| 43.9
| 43.9
|
|-

! Tl2CO3
|
|
| 5.3
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

! ZnCO3
|
|
| 46.92{{e|-6}}
|
|
|
|
|
|
|
|
|-

|}

== Sinteza karbonatov ==
* Glej [[natrijev karbonat]].

== Reference ==
* {{lazarini}}
* {{analskripta}}

[[Category:LEX]]

Karbonat - Revision history

Seba: dodano iz privatnega wikija