https://wiki.fkkt.uni-lj.si/index.php?action=history&feed=atom&title=Natrijev_karbonat 2026-06-24T08:17:51Z Revision history for this page on the wiki MediaWiki 1.45.3 https://wiki.fkkt.uni-lj.si/index.php?title=Natrijev_karbonat&diff=2998&oldid=prev 2010-01-29T01:48:17Z

<p>dodano iz privatnega wikija</p> <p><b>New page</b></p><div>&#039;&#039;&#039;Natrijev karbonat&#039;&#039;&#039; ima molsko maso 105,99 g/mol, je bele barve in je topen v vodi. Vodne raztopine so močno alkalne. Znan je tudi pod imenom soda ali pralna soda in E500. Je najbolj pomemben industrijski [[karbonat]]. Tvori mono in dekahidrate. Gostota je 2,54 g/mL, tališče ima pri 851°C in začne zgubljati CO2 dosti pred tališčem. Netopen je v alkoholih v kislinah se pa topi, tako da oddaja CO2. Dekahidrat zgublja vodo že pri 34°C, monohidrat pa pri 100°C. Večino natrijevega karbonata se kopa v rudnikih ter tudi se ga sintetizira po Solvayevem postopku.<br /> <br /> == Sinteza ==<br /> === Industrijski postopek ===<br /> ==== Solvayev postopek ====<br /> Postopek, ki ga uporabljajo danes je vplejlal belgijski kemik in industrijalec Ernest Solvay leta 1860. Postopek je racionalen in do največje možne mere izrabi stranske produkte reakcij. &lt;ref name=&quot;lazarini&quot;/&gt;<br /> <br /> # NaCl(aq) + NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(aq) + CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g) + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O &amp;rarr; NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(s) + NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Cl(aq)<br /> #* V nasičeno raztopino [[natrijev klorid|NaCl]] in [[amoniak|NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]] uvajamo plinast [[ogljikov dioksid|CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]].<br /> #* Nastane topen [[amonijev klorid|NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Cl]] in slabše topen [[natrijev hidrogenkarbonat|NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]], katerega odfiltriramo.<br /> # 2 NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(s) &amp;rarr; Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;(s) + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O(g) + CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;(g)<br /> #* S segrevanjem na 200°C preide natrijev hidrogenkarbonat v natrijev karbonat in ogljikov dioksid.<br /> #* Polovica prvotne količine ogljikovega dioksida se vrača v postopek.<br /> # 2 NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;Cl(aq) + Ca(OH)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; &amp;rarr; 2 NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + CaCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> #* Vodni raztopini amonijevega klorida dodamo [[kalcijev hidroksid]], pri čemer nastane amoniak.<br /> #* Celotna količina amoniaka se vrača proces, [[kalcijev klorid]] je odpadni produkt.<br /> <br /> ==== Leblancov postopek ====<br /> To je prvi industrijski postopek in ga je vpeljal Nicolas Leblanc leta 1791, neposredno po francoski revoluciji. Je precej manj gospodaren od Solvayevega. Danes uporabljajo le 2. fazo postopka v državah, kjer imajo naravne vire natrijevega sulfata, npr. Rusija.<br /> <br /> # 2 NaCl + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; &amp;rarr; Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2 HCl<br /> # Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;(l) + 2 C &amp;rarr; Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S + 2 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;<br /> #* V talini se reducira.<br /> # Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S + CaCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; &amp;rarr; Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + CaS<br /> #* Končni produkt je dekahidrat, ki nastane pri kristalizaciji iz vodne raztopine.<br /> <br /> == Viri ==<br /> * {{analskripta}}<br /> * {{lazarini}}<br /> <br /> [[Category:LEX]]</div>

Seba