Karbonat

Karbonat je sol ogljikove kisline. Empirična formula iona je CO₃^2- in ima naboj -2. Molska masa iona je 60,01 g/mol. Industrijsko najpomembnejši karbonat je natrijev (Na₂CO₃), kateri je tudi znan pod trivialnim imenom soda. Raztopine karbonatov so navadno bazične. Pri elektrolizi koncentriranih raztopin alkalijskih karbonatov z veliko gostoto toka na anodi nastanejo vodne raztopine peroksokarbonatov.

2 CO₃^2- → C₂O₆^2- + 2 e^-

Topnost

Karbonat obarja praktično vse ione razen: As³⁺, As⁵⁺, Au³⁺, Pt⁴⁺, Mo⁶⁺, W⁶⁺, V⁵⁺, Se⁴⁺, Te⁴⁺ in alkalij. Nekateri netopni karbonati se topijo v vodi, če je v njem raztopljen ogljikov dioksid, zaradi nastanka hidrogenkarbonatov, npr. kalcijev in magnezijev.

Večinoma se obarjajo kot normalne soli:

Pb²⁺ + CO₃^2- ↔ PbCO₃

Nekateri ioni, kot npr. Cu²⁺, Ni²⁺ in Be²⁺, se obarjajo v obliki hidroksid soli:

2CuSO₄ + 2CO₃^2- + H₂O ↔ CuCO₃·Cu(OH)₂ + : 2SO₂^2- + CO₂

Vsi karbonati so topni v razredčenih kislinah. Ob raztapljanju izhaja ogljikov dioksid.

Sb³⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, Al³⁺, Fe³⁺ in Cr³⁺ karbonat hidrolizirajo do hidratiziranih oksidov.

Med maloštevilnimi kationi, ki tvorijo kompleksne anione s karbonatom, so: UO₂²⁺, Th⁴⁺, delno tudi Be²⁺

UO₂²⁺ + CO₃^2- ↔ UO₂CO₃

UO₂CO₃ + 2CO₃^2- ↔ [UO₂(CO₃)₃]^4-

Barve karbonatov

Večina karbonatov je bele barve.

• bele: PbCO₃, CdCO₃, ZnCO₃, BaCO₃, SrCO₃, CaCO₃, MgCO₃, Li₂CO₃, Th(CO₃)₂, (BiO)₂CO₃, BeCO₃·Be(OH)₂
• rumene: Ag₂CO₃, Hg₂CO₃
• zeleno-modra: NiCO₃, CuCO₃
• rdeče-rjava: CoCO₃, HgCO₃·2HgO
• bledo-rožnat: MnCO₃ (potemni, zaradi oksidacije s kisikom iz zraka)
• bledo-zelen: FeCO₃ (potemni, zaradi oksidacije s kisikom iz zraka)

Tabela topnosti

Topnost glede na temperaturo. Enota je g/100 g (oz. mg, µ, n če je posebaj označeno) H₂O pri pritisku 101,325 kPa (1 atm). x pomeni, da pri tisti temperaturi razpade.

Formula	0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°C	80°C	90°C	100°C
(NH4)2CO3·H2O	55.8		100				x
BaCO3			1.409e-3·10-3
BeCO3			218e-3·10-3
CdCO3			39.32e-6·10-6
CaCO3			1.5e-3·10-3
CuCO3			146.2e-6·10-6
FeCO3			65.54e-6·10-6
PbCO3			72.69e-6·10-6
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.26	1.17		1.01		0.85		0.72
MgCO3			39e-3·10-3
MnCO3			48.77e-6·10-6
Hg2CO3			435.1e-9·10-9
NiCO3			964.3e-6·10-6
K2CO3	105	109	111	114	117		127		140	148	156
Ag2CO3			3.489e-3·10-3
Na2CO3	7	12.5	21.5	39.7	49		46		43.9	43.9
Tl2CO3			5.3
ZnCO3			46.92e-6·10-6

Sinteza karbonatov

• Glej natrijev karbonat.

Reference

• Splošna in anorganska kemija, F. Lazarini, druga izdaja, 2004
• Reakcije in identifikacija ionov, Univerza v Ljubljani FKKT, 2006