Oksalna kislina: Difference between revisions
(New page: == Oksalna kislina == [http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalic-acid-3D-balls.png]'''Oksalna kislina''', imenovana tudi etandiojska kislina je brezbarvna, kristalinična, strupena organsk...) |
|||
| (One intermediate revision by the same user not shown) | |||
| Line 1: | Line 1: | ||
== Oksalna kislina == | == Oksalna kislina == | ||
[http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalic-acid-3D-balls.png] | [http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalic-acid-3D-balls.png]Oksalna kislina,imenovana tudi etandiojska kislina je brezbarvna, kristalinična, strupena organska spojina s formulo H2C2O4, ki spada v družino dikarboksilnih kislin. Glede na moč kisline, je približno 3.000-krat močnejša od ocetne kisline. | ||
Oksalna kislina se večinoma proizvaja z oksidacijo ogljikovih hidratov ali glukoze, z uporabo dušikove kisline ali zraka, v prisotnosti [http://en.wikipedia.org/wiki/Vanadium(V)_oxide] vanadijevega pentoksida. Novejši postopek z oksidativno karbonilacijo alkoholov, nam da diestre oksalne kisline: | Oksalna kislina se večinoma proizvaja z oksidacijo ogljikovih hidratov ali glukoze, z uporabo dušikove kisline ali zraka, v prisotnosti [http://en.wikipedia.org/wiki/Vanadium(V)_oxide] vanadijevega pentoksida. Novejši postopek z oksidativno karbonilacijo alkoholov, nam da diestre oksalne kisline: | ||
| Line 8: | Line 8: | ||
[http://en.wikipedia.org/wiki/Friedrich_Wohler] Friedrich Wohler je pripravil oksalno kislino z hidrolizo cianogena leta 1824. Oksalno kislino je mogoče pripraviti v laboratoriju z oksidacijo saharoze z dušikovo kislino, v prisotnosti vanadijevega pentoksida kot katalizatorja. | [http://en.wikipedia.org/wiki/Friedrich_Wohler] Friedrich Wohler je pripravil oksalno kislino z hidrolizo cianogena leta 1824. Oksalno kislino je mogoče pripraviti v laboratoriju z oksidacijo saharoze z dušikovo kislino, v prisotnosti vanadijevega pentoksida kot katalizatorja. | ||
Oksalna kislina je reducent in njena konjugirana baza, znana kot oksalat (C2O42-), je kelatni reagent za kovinske katione. Oksalna kislina se običajno pojavi | Oksalna kislina je reducent in njena konjugirana baza, znana kot oksalat (C2O42-), je kelatni reagent za kovinske katione. Oksalna kislina se običajno pojavi kot dihidrat s formulo H2C2O4 X 2H20. | ||
Oksalna kislina in njene soli - oksalati se uporabljajo kot belilo in kot sredstvo za odstranjevanje madežev, ter za sintezo barvil. V domačem okolju jo najdemo v sredstvih za dezinfekcijo, belilih, tekočinah za čiščenje kovin in tekočinah za poliranje pohištva. V majhnih količinah jo najdemo v živalskem in človeškem urinu. V obliki soli je tudi rastlinah. Še posebno veliko jo je v rabarbari, špinači, peteršilju in drobnjaku, majhno količino oksalne kisline najdemo tudi v medu. | Oksalna kislina in njene soli - oksalati se uporabljajo kot belilo in kot sredstvo za odstranjevanje madežev, ter za sintezo barvil. V domačem okolju jo najdemo v sredstvih za dezinfekcijo, belilih, tekočinah za čiščenje kovin in tekočinah za poliranje pohištva. V majhnih količinah jo najdemo v živalskem in človeškem urinu. V obliki soli je tudi rastlinah. Še posebno veliko jo je v rabarbari, špinači, peteršilju in drobnjaku, majhno količino oksalne kisline najdemo tudi v medu. | ||
Ta kislina je zelo učinkovito sredstvo za zdravljenje čebel, vendar je lahko zanje tudi ob neprimerni uporabi nevarna. | Ta kislina je zelo učinkovito sredstvo za zdravljenje čebel, vendar je lahko zanje tudi ob neprimerni uporabi nevarna. | ||
Nevarnost oksalne kisline: najnižji objavljen smrtni odmerek pri ljudeh je 600mg/kg. Ključna nevarnost oksalne kisline za človeka je, zaradi padca kalcijevega oksalata v ledvicah, ko postane urin prenasičen s to soljo. Oksalna kislina je tudi produkt pri presnovi | Nevarnost oksalne kisline: najnižji objavljen smrtni odmerek pri ljudeh je 600mg/kg. Ključna nevarnost oksalne kisline za človeka je, zaradi padca kalcijevega oksalata v ledvicah, ko postane urin prenasičen s to soljo. Oksalna kislina je tudi produkt pri presnovi razgradnje [http://en.wikipedia.org/wiki/Ethylene_glycol] etilen glikola. Če ga pomotoma zaužijete tako neposredno predstavlja nevarnost za ledvice (v primeru zastrupitve z glikolom). | ||
== Viri == | == Viri == | ||
Latest revision as of 01:15, 4 January 2012
Oksalna kislina
[1]Oksalna kislina,imenovana tudi etandiojska kislina je brezbarvna, kristalinična, strupena organska spojina s formulo H2C2O4, ki spada v družino dikarboksilnih kislin. Glede na moč kisline, je približno 3.000-krat močnejša od ocetne kisline.
Oksalna kislina se večinoma proizvaja z oksidacijo ogljikovih hidratov ali glukoze, z uporabo dušikove kisline ali zraka, v prisotnosti [2] vanadijevega pentoksida. Novejši postopek z oksidativno karbonilacijo alkoholov, nam da diestre oksalne kisline: 4 ROH + 4 CO + O2 → 2 (CO2R)2 + 2 H2O
[3] Friedrich Wohler je pripravil oksalno kislino z hidrolizo cianogena leta 1824. Oksalno kislino je mogoče pripraviti v laboratoriju z oksidacijo saharoze z dušikovo kislino, v prisotnosti vanadijevega pentoksida kot katalizatorja.
Oksalna kislina je reducent in njena konjugirana baza, znana kot oksalat (C2O42-), je kelatni reagent za kovinske katione. Oksalna kislina se običajno pojavi kot dihidrat s formulo H2C2O4 X 2H20.
Oksalna kislina in njene soli - oksalati se uporabljajo kot belilo in kot sredstvo za odstranjevanje madežev, ter za sintezo barvil. V domačem okolju jo najdemo v sredstvih za dezinfekcijo, belilih, tekočinah za čiščenje kovin in tekočinah za poliranje pohištva. V majhnih količinah jo najdemo v živalskem in človeškem urinu. V obliki soli je tudi rastlinah. Še posebno veliko jo je v rabarbari, špinači, peteršilju in drobnjaku, majhno količino oksalne kisline najdemo tudi v medu. Ta kislina je zelo učinkovito sredstvo za zdravljenje čebel, vendar je lahko zanje tudi ob neprimerni uporabi nevarna.
Nevarnost oksalne kisline: najnižji objavljen smrtni odmerek pri ljudeh je 600mg/kg. Ključna nevarnost oksalne kisline za človeka je, zaradi padca kalcijevega oksalata v ledvicah, ko postane urin prenasičen s to soljo. Oksalna kislina je tudi produkt pri presnovi razgradnje [4] etilen glikola. Če ga pomotoma zaužijete tako neposredno predstavlja nevarnost za ledvice (v primeru zastrupitve z glikolom).
Viri
http://www.henriettesherbal.com/eclectic/kings/acidum-oxal.html
http://en.wikipedia.org/wiki/Oxalic_acid
http://en.wikipedia.org/wiki/File:OxalicAcid.png
Zunanje povezave
http://www.kii.ntf.uni-lj.si/etolja/oksalkis.htm
http://www.chemicalland21.com/arokorhi/industrialchem/organic/OXALIC%20ACID.htm
![[1]](http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalic-acid-3D-balls.png){kind=link}
