Karbonat: Difference between revisions
(dodano iz privatnega wikija) |
(No difference)
|
Latest revision as of 01:32, 29 January 2010
Karbonat je sol ogljikove kisline. Empirična formula iona je CO32- in ima naboj -2. Molska masa iona je 60,01 g/mol. Industrijsko najpomembnejši karbonat je natrijev (Na2CO3), kateri je tudi znan pod trivialnim imenom soda. Raztopine karbonatov so navadno bazične. Pri elektrolizi koncentriranih raztopin alkalijskih karbonatov z veliko gostoto toka na anodi nastanejo vodne raztopine peroksokarbonatov.
- 2 CO32- → C2O62- + 2 e-
Topnost
Karbonat obarja praktično vse ione razen: As3+, As5+, Au3+, Pt4+, Mo6+, W6+, V5+, Se4+, Te4+ in alkalij. Nekateri netopni karbonati se topijo v vodi, če je v njem raztopljen ogljikov dioksid, zaradi nastanka hidrogenkarbonatov, npr. kalcijev in magnezijev.
Večinoma se obarjajo kot normalne soli:
- Pb2+ + CO32- ↔ PbCO3
Nekateri ioni, kot npr. Cu2+, Ni2+ in Be2+, se obarjajo v obliki hidroksid soli:
- 2CuSO4 + 2CO32- + H2O ↔ CuCO3·Cu(OH)2 + : 2SO22- + CO2
Vsi karbonati so topni v razredčenih kislinah. Ob raztapljanju izhaja ogljikov dioksid.
Sb3+, Sn2+, Sn4+, Al3+, Fe3+ in Cr3+ karbonat hidrolizirajo do hidratiziranih oksidov.
Med maloštevilnimi kationi, ki tvorijo kompleksne anione s karbonatom, so: UO22+, Th4+, delno tudi Be2+
- UO22+ + CO32- ↔ UO2CO3
- UO2CO3 + 2CO32- ↔ [UO2(CO3)3]4-
Barve karbonatov
Večina karbonatov je bele barve.
- bele: PbCO3, CdCO3, ZnCO3, BaCO3, SrCO3, CaCO3, MgCO3, Li2CO3, Th(CO3)2, (BiO)2CO3, BeCO3·Be(OH)2
- rumene: Ag2CO3, Hg2CO3
- zeleno-modra: NiCO3, CuCO3
- rdeče-rjava: CoCO3, HgCO3·2HgO
- bledo-rožnat: MnCO3 (potemni, zaradi oksidacije s kisikom iz zraka)
- bledo-zelen: FeCO3 (potemni, zaradi oksidacije s kisikom iz zraka)
Tabela topnosti
Topnost glede na temperaturo. Enota je g/100 g (oz. mg, µ, n če je posebaj označeno) H2O pri pritisku 101,325 kPa (1 atm). x pomeni, da pri tisti temperaturi razpade.
Formula | 0°C | 10°C | 20°C | 30°C | 40°C | 50°C | 60°C | 70°C | 80°C | 90°C | 100°C |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
(NH4)2CO3·H2O | 55.8 | 100 | x | ||||||||
BaCO3 | 1.409 | ·10-3||||||||||
BeCO3 | 218 | ·10-3||||||||||
CdCO3 | 39.32 | ·10-6||||||||||
CaCO3 | 1.5 | ·10-3||||||||||
CuCO3 | 146.2 | ·10-6||||||||||
FeCO3 | 65.54 | ·10-6||||||||||
PbCO3 | 72.69 | ·10-6||||||||||
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.26 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 | |||
MgCO3 | 39 | ·10-3||||||||||
MnCO3 | 48.77 | ·10-6||||||||||
Hg2CO3 | 435.1 | ·10-9||||||||||
NiCO3 | 964.3 | ·10-6||||||||||
K2CO3 | 105 | 109 | 111 | 114 | 117 | 127 | 140 | 148 | 156 | ||
Ag2CO3 | 3.489 | ·10-3||||||||||
Na2CO3 | 7 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49 | 46 | 43.9 | 43.9 | |||
Tl2CO3 | 5.3 | ||||||||||
ZnCO3 | 46.92 | ·10-6
Sinteza karbonatov
- Glej natrijev karbonat.
Reference
- Splošna in anorganska kemija, F. Lazarini, druga izdaja, 2004
- Reakcije in identifikacija ionov, Univerza v Ljubljani FKKT, 2006