Klorid

Klorid je sol klorovodikove kisline (HCl). Empirična formula iona je Cl^- in ima naboj -1. Molska masa iona je 35,45 g/mol. Kloridi so praviloma dobro topni v vodi, izjeme so soli naslednjih kationov: Cu⁺, Ag⁺, Tl⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺.

Dokaz iona

Srebrov nitrat (AgNO₃) daje belo amorfno oborino, topno v 2N NH₃, Na₂S₂O₃, KCN, netopno v dil. HNO₃:

1. Cl^- + Ag⁺ ↔ AgCl(s)
2. AgCl(s) + 2NH₃(aq) ↔ [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) + Cl^-
3. [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H⁺ ↔ AgCl(s) + 2NH⁴⁺
   • Iz raztopine se po dodani HNO₃ zopet izloči bela oborina srebrovega klorida.

• AgCl + 2S₂O₃^2- ↔ [Ag(S₂O₃)₂]^3- + Cl^-
• AgCl + 2CN^- ↔ [Ag(CN)₂]^- + Cl^-

Obarjanje je značilno iz kisle raztopine (HNO₃), ker dajejo tudi anioni SO₄^2-, SO₃^2-, PO₄^3-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, BO₂^- s srebrovim ionom bolj ali manj podobne oborine, ki pa so topne v razredčeni HNO₃.

Tabela topnosti

Topnost glede na temperaturo. Enota je g/100 g H₂O pri pritisku 101,325 kPa (1 atm). x pomeni, da pri tisti temperaturi razpade.

Formula	0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°C	80°C	90°C	100°C
AlCl3	43.9	44.9	45.8	46.6	47.3		48.1		48.6		49.0
NH4Cl	29.4	33.2	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	60.2	65.6	71.2	77.3
BaCl2	31.2	33.5	35.8	38.1	40.8		46.2		52.5	55.8	59.4
BeCl2		42	42
CdCl2	100	135	135	135	135		136		140		147
CsCl	146	175	187	197	208		230		250	260	271
CaCl2	59.5	64.7	74.5	100	128		137		147	154	159
CeCl3			100
CoCl2	43.5	47.7	52.9	59.7	69.5		93.8		97.6	101	106
CuCl			9.9e-3·10-3
CuCl2	68.6	70.9	73	77.3	87.6		96.5		104	108	120
AuCl3			68
FeCl2	49.7	59	62.5	66.7	70		78.3		88.7	92.3	94.9
FeCl3·6H2O	74.4		91.8	107
PbCl2	670e-3·10-3	820e-3·10-3	1	1.2	1.42		1.94		2.54	2.88	3.2
LiCl	69.2	74.5	83.5	86.2	89.8		98.4		112	121	128
MgCl2	52.9	53.6	54.6	55.8	57.5		61		66.1	69.5	73.3
MnCl2	63.4	68.1	73.9	80.8	88.5		109		113	114	115
Hg2Cl2			32.46e-6·10-6
HgCl2	3.63	4.82	6.57	8.34	10.2		16.3		30		61.3
NdCl3		96.7	98	99.6	102		105
NiCl2	53.4	56.3	66.8	70.6	73.2		81.2		86.6		87.6
KCl	28	31.2	34.2	37.2	40.1		45.8		51.3	53.9	56.3
PrCl3			104
RbCl	77	84	91	98	104		115		127	133	143
SmCl3		92.4	93.4	94.6	96.9
AgCl			192.3e-6·10-6			52e-6·10-6
NaCl	35.7	35.8	35.9	36.1	36.4		37.1		38	38.5	39.2
SrCl2	43.5	47.7	52.9	58.7	65.3		81.8		90.5		101
SnCl2	84
UO2Cl2			320
YCl3	77.3	78.1	78.8	79.6	80.8
ZnCl2	342	353	395	437	452		488		541		614

Reference

• Splošna in anorganska kemija, F. Lazarini, druga izdaja, 2004
• Reakcije in identifikacija ionov, Univerza v Ljubljani FKKT, 2006